lipidos editar

1) Dar una breve definición de cada una de las siguientes terminos.a) ácidos grasos poliinsaturados. Ácido graso que contiene más de un doble enlace.b) Micela. Estructuras esféricas relativamente pequeñas en las que intervienen desde docenas hasta millares de moléculas ordenadas de modo que sus regiones hidrofobicas se agregan en el interior y los grupos de cabeza hidrofilitos esta en la superficie de contacto del agua.c) Bicapa lipídica. Agregado lipidico en la que se combinan en dos monocapas lipídicas formando una hoja bidimensional. Se da cuando las áreas transversales del grupo de la cabeza y las cadenas laterales son similares.
d) inositol. Vitamina B8, se necesita para la formación correcta de las membranas celulares.e) Gangliósidos. Son los esfingolipidos mas complejos, contienen dos cabezas polares muy grandes formadas por varias unidades glucídicas. Constituyen el 6% de los lipidos de la materia gris.f) Enfermedad de tay-sachs. Acumulación de un gangliósido especifico en el cerebro y en el bazo debido a la falta de enzima lisosómica hexosaminidasa A, enzima degradante que hidroliza normalmente un residuo de N-acetil-D-galactosamina y uno de D-galactosa en la cabeza polar del gangliosido. Como resultado se acumula el gangliósido parcialmente degradado produciendo degeneración del sistema nervioso. Síntomas: retraso progresivo del crecimiento, parálisis, ceguera y muerte a los 3 o 4 años de edad.g) Aterosclerosis. Acumulación patologica de colesterol en los vasos sanguineos con el resultado de obstrucción de los vasos sanguíneos. Esta ligada a niveles elvados de colesterol en sangre ligado a la LDL.h) Isoprenos.i) eicosanosj) plastoquinona. Transporta electrones en los cloroplastos.k) acido graso omega-3, son ácidos grasos poliinsaturados que se encuentran en alta proporción en los tejidos de ciertos pescados, y en algunas fuentes vegetales como las semillas de lino, los cañamones y las nueces.l) Jabones. Glicerol y sales Na o K de los acidos grasos, obtenidos por el calentamiento de grasas animales con NaOH o KOH, poseen la capacidad de solubilizar o dispersar materiales insolubles en agua mediante la formación micelas.m) triacilglicerol. Lipidos mas sencillos obtenidos a partir de acidos grasos, llamados triglicéridos, grasas o grasas neutras.n) grasas saturadas. Son aquellos que presentan enlaces simples en la cadena hidrocarbonada, se dispone en el espacio en zig-zag.o) prostaglandinas. Contienen un anillo de 5 átomos de carbono que originalmente formaba parte de la cadena de ácido araquidónico.p)q) Ácidos grasos trans. Tipo de grasa que se encuentra principalmente en alimentos industrializados que han sido sometidos a hidrogenación como la margarina o al horneado como los pasteles entre otros.r) Hidrogenación parcial.s) Feromonas.t) enzimas COXu) NSAIDs. Non-steroidal anti-inflammatory drugs.2) ¿cuál de las moléculas siguientes están en la familia de compuestos lípidos?1-decanolalaninafructosaÁcido palmiticoXtrimiristinGlicerolXAdeninab-caroteneAspartameInsulinaubiquininaEtanolEstimasterol3) Resuelva la nomenclatura de taquigrafía para cada uno de los ácidos siguientes grasos.a) 17:2 D 9, 12b) 21:4 D 1, 14,174) Resuelva la nomenclatura de taquigrafía para cada uno de los ácidos siguientes grasos.a) 10:1 D 4 CH3CH2CH2CH=CH(CH2)5COOHb) 18:2 D 9, 12 CH3(CH2)5CH=CHCH2CH=CH(CH)5COOHc) 18:3 D 9, 12,15 CH3(CH2)5CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH2COOH5) Algunos científicos y médicos ahora recomiendan a la ingestión de aceite de pescado por reducir el riesgo de problema cardíaco. Los dos componentes de ácidos principales grasos en una cápsula de aceite de pescado son debajo. Dibuje las estructuras de estos compuestos.a) Acido eicosapentaenoico 20:5 D 5, 8, 11, 14,17CH3 CH2 CH=CHCH2 CH=CHCH2 CH=CHCH2 CH=CHCH2 CH=CH(CH2)3 COOHb) Acido dodehexanoico 22:6 D 4, 7, 10, 13, 16, 19CH3 CH2 CH=CHCH2 CH=CHCH2 CH=CHCH2 CH=CHCH2 CH=CHCH2 CH=CH(CH2)2 COOH7) Explique por qué los jabones en soluciones acuosas se reúnen en estructuras de micelas.En la formación de una micela de jabón en agua, las moléculas de jabón (una sal de sodio o potasio de un ácido graso) se enlazan entre sí por sus extremos hidrófobos que corresponden a las cadenas hidrocarbonadas, mientras que sus extremos hidrófilos, aquellos que llevan los grupos carboxilo, ionizados negativamente por pérdida de un ion sodio o potasio, se repelen entre sí. De esta manera las cadenas no polares del jabón se ocultan al agua, mientras que los grupos carboxilo, cargados negativamente, se hallan expuestos a la misma.8) ¿Cómo funcionan las sales biliares en la digestión de grasas?Compuestos antipáticos sintetizados en el hígado a partir de colesterol, se almacenan en la vesícula biliar y se liberan al intestino delgado después de la ingestión de una comida que contenga grasas, actúan como detergentes biológicos, convirtiendo las grasas de la dieta en micelas mixtas de ácidos biliares y triacilgliceroles, la formación de micelas incrementa la fracción de moléculas de lípido accesibles a la acción de las lipasas hidrosolubles en el intestino, que convierte los triacligliceroles en monoacilgliceroles y diacligliceroles, ácidos grasos libres y glicerol. Estos productos de la acción de las lipasas se difunden hacia el interior de la mucosa intestinal, donde se convierte de nuevo a triacilgliceroles y se empaquetan junto con el colesterol de la dieta y proteínas específicas para formar agregados lipoproteícos denominados quilomicrones.9) Escriba una reacción o describa la acción de cada enzima.a) Lipasa. Las lipasas en el intestino colaboran en la digestión y absorción de las grasas de la dieta. Catalizan la hidrólisis enzimatica de los triacilgliceroles.b) Prostaglandina sintetasa. Desencadenan la contracción de la musculatura lisa; fiebre; inflamación.c) Lipoxigenasa.La acción de la 15-lipoxigenasa sobre el ácido araquidónico genera dos metabolitos terminales, la Lipoxina A (LXA) y Lipoxina B (LXB). Ambos metabolitos tienen acción inductora de la degranulación de los neutrófilos, siendo LXB dos órdenes de magnitud más potente que LXA. También se ha demostrado que inhiben la reacción citotóxica de los linfocitos T. Killer, sin afectar su unión a las células blanco. Finalmente se les ha descrito un discreto efecto constrictor del músculo liso bronquial.10) ¿Por qué algunos aceites de cocina, canola y el aceite de oliva, se hacen rancios más pronto que mantequillas sólidas?Porque la mantequilla sólida esta parcialmente hidrogenizada y resiste mas tiempo que los aceites.11) Los lípidos de la membrana, tienen una cola polar delantera y no polar. Asigna estas dos regiones en cada una de las moléculas siguientes.a) Colesterol. Cabeza polar (grupo hidroxilo) C-3b) fosfatidilcolinac) esfingomielinad) cerebrósidose) b- sitosterol12) ¿Cuales son moléculas importantes en el metabolismo de energía?a) triacilgliceridos. Sib) terpenos. Noc) glicerofosfolipidos. Sid) cerebrósidos. Si

CUESTIONARIO CARBOHIDRATOS

1) Definir los siguientes términos con 25 palabras o menos.

Monosacáridos. Azúcar simple que consiste en una sola unidad de polihidroxicetona o polihidroxialdehído.

Aldosa. Es una azúcar con un grupo aldehído como carbonilo.

Gliceraldehído. Es un monosacárido de la familia de las triosas, del grupo de las aldosas.

Centro quiral. Un centro quiral se obtiene cuando un átomo central y otros 4 átomos o grupos de átomos distintos se unen adoptando una geometría molecular tetraédrica.

Diastereoméro. Estereoisómeros que no son imágenes especulares entre sí.

Cetohexosas. Es una cetosa de 6 átomos de carbono.Furanosa. Son aldohexosas en forma cíclica con anillos de 5 miembros que al ser similares al compuesto cíclico furano.

Hemiacetal cíclico. Es la combinación de un aldehído con una molécula de alcohol.

Centro anomerico. Carbono que portaba el grupo carbonilo se convierte al ciclarse en una molécula asimetrica, denominado carbono anomerico.

Azúcar reductor. Sacáridos que son portadores de átomos de carbono anoméricos que no han formado glucósidos, debido a la facilidad con la que el grupo aldehído reduce a los agentes oxidantes débiles.

Quitina. Es el componente estructural de los exoesqueletos de invertebrados.

Glicósido. Cualquier molécula en la cual un azúcar enlace a través de su carbón anomérico a otro compuesto de diferente naturaleza química, mediante un enlace O-glucosídico.

Intolerancia a la lactosa. Falta de la enzima lactasa que hidroliza a la lactosa, por lo que la lactosa ingerida, presente en cualquier leche consumida atraviesa el tracto digestivo donde se fermenta y produce CO2, H2 y ácidos orgánicos irritantes.

Homopolisacárido. Polisacárido que contiene un solo tipo de unidad monomérica.

Granulo de glucógeno. Tipo de almacenamiento en los músculos y en hígado de los mamiferos.

Mucopolisacárido. Polisacárido que contiene hexosamina y se presenta a veces con proteínas, como las mucinas.

Lectina. Las lectinas son glicoproteínas naturales de origen no inmune que pueden aglutinar células y son capaces de un reconocimiento específico para un determinado carbohidrato uniéndose reversiblemente, sin alterar la estructura covalente de los ligandos glicosídicos reconocidos.

Enlace glucosídico. Se forma cuando un grupo hidroxilo de un azúcar reacciona con el carbono anomérico de otra.

Glicoproteina. Moléculas compuestas por una proteína unida a uno o varios hidratos de carbono, simples o compuestos.Acido sialico. Acido N-acetilneuraminico derivado de 9 carbonos de la N-acetilmanosamina, es un componente de muchas glucoproteínas y glucolípidos de animales superiores.

2) Dibuje todas las estructuras de la familia de las triosas.

3) Cuantos centros quirales presenta cada uno de los siguientes monosacáridos.

Carbohidrato Centros quirales

Dihidroxiacetona 0

Ribosa 3

Eritrulosa 1

Glucosamina 4

fructosa 3

seudoephtulosa 4

2-Desoxiribosa 2

N-Acetilglucosamina 5

6-DesoxiglucosaAcido sialico 1

4) utiliza el método de proyección de Fischer para dibujar los siguientes monosacáridos.

5) utiliza el método de proyección de Fischer para dibujar los enantiomeros D y L de glucosa.

6) De los siguientes carbohidratos cuales darían la prueba positiva del reactivo de Fehling

Carbohidrato Prueba

glucosa positiva

Ribosa 5-Fosfato positiva

Trihalosa positiva

Lactosa positiva
Sacarosa Negativa

Maltosa positiva

7) estudia las estructuras de los componentes mencionados y enlista todos los grupos funcionales presentes en cada molécula

8) Escribe los nombres y dibuja la estructura de de un disacárido y un polisacarido

enlace b 1-4

Celulosa

Quitina

Enlace a 1-4

Maltosa
Amilasa
Glucógeno
Amilopectina (ramificaciones a 1-6)

Enlace a 1-6

Dextrana
Isomaltosa

9) cual de los siguientes aminoácidos residuales en una proteinapodrian ser un potencial de sitio o de glucosilacion por señalamiento de una unidad oligosacarido.

a) glicina No tiene grupo OH

b) 4 hidroxiprolina Si tiene grupo OH

c) asparagina No tiene grupo OH

d) valina No tiene grupo OH

e) Serina Si tiene grupo OH

f) 5 hidroxilisina Si tiene grupo OH

g) Treonina Si tiene grupo OH

h) cisterna No tiene grupo OH

10) Nombre de un grupo funcional de las proteinas que puede servir como un sitio de glucosilacion.

Radical OH del grupo carboxilo

11) Cuantos carbonos anoméricos tienen los siguientes monosacáridos

Glucosa – 4 carbonos anoméricos

Ribosa – 3 carbonos anoméricos

Galactosa – 4 carbonos anoméricos

Fructosa – 3 carbonos anoméricos

Sedoheptulosa – 4 carbonos anoméricos

12) Define el grupo funcional que presenta los átomos de carbono de B-D fructofuranosa.

a) C1 OH ion hidroxilo

b) C2 OH ion hidroxilo

c) C3 OH ion hidroxilo

13) Nombra una biomolecula especifica que sea miembro de cada una de las siguientes clases.

a) Monosacárido galactosa, manosa

b) Disacárido glucopiranosa, lactosa, sacarosa

c) Polisacárido glucógeno, almidón, acido poligalacturonico

d) Homopolisacárido almidón, celulosa

e) Heteropolisacárido peptidoglicano, glicosaminoglucano

14) Comparar el almidón y el glucógeno en términos de las siguientes características:Tipo de organismos en los cuales se sintetiza

a) Plantas

b) animales

Función biológica

a) Polisacárido de reserva en las plantas

b) Polisacárido de reserva en los animales

Tipos de sacáridos

a) Polisacárido

b) Polisacárido

Estructura química

a) restos de glucosa unidos por un enlace alfa glicosidico entre los carbonos 1 y 4

b) parecida a la amilopectina tiene enlaces alfa 1-4 y alfa 1-6

Unión entre sus unidades

a) Subunidades de glucosa unidas por enlaces enlaces glicosidicos

b) Subunidades de glucosa unidas por enlaces enlaces glicosidicosTipo de ramificacióna) Ramificaciones tipocada 24-30 residuos

b) Ramificaciones tipocada 8-12 residuos

15) nombra 5 monosacáridos en común con las proteínas

Glucosa

Galactosa

Manosa

Xilosa

16) describe brevemente dos funciones de las glucoproteinas

Reconocieminto celular

Estructura

17) cual es la relación entre cada par de compuestos que figuran a continuación.

D-Gliceraldehido : D-Dihidroxiacetona

Par aldosa-cetosa

D-Glucosa : D-Fructosa

Par aldosa-cetosa

D-Glucosa : D-Manosa

Epimeros

D-Triosa : D-Eritrosa

Epimeros

D-2-Glucosamina : D-2-Galactosamina

Epímeros

D-Glucosa : -D-Glucosa

Anomeros

D-Glucosa : L- Glucosa

Enantiomero

D-Glucosa : D-galactosa

Epímeros

18) ¿Por qué un gliceraldehido y una eritrosa no estan en una estructura ciclica hemiacetal? y ¿Por qué una ribosa si?

Por que para formar una estructura ciclica hemiacetal se requieren mas de cuatro carbonos, para formar el cilco y el gliceraldehido solo tiene 3 carbonos

19) el disacárido trehalosa es el mayor componente de la hemolinfa, la circulación de fluidos en insectos y esta abundantemente en las setas, hongos y bacterias, compuesto por unicamente 2 unidades de glucosa con enlaces alfa 1-2 glucosada¿Es un carbohidrato reductor?

22) ¿Cuál componente es mas soluble en agua, hexanol o d- glucosa?El hexanol es hidrofobito incapaz de experimentar interacciones energéticamente favorables con las moléculas del agua.

25) ¿Por qué todos los monosacáridos y disacáridos son solubles en agua?Contiene grupos OH que funcionan como puentes de hidrogeno haciendo soluble este compuesto, la fructosa es el monosacárido mas solble, seguidote la sacarosa, la glucosa y la lactosa son menos solubles por que se critalizan mas fácilmente.

27) utiliza uno de los siguientes terminos para describir las reacciones.a) fosforilaciónb) Hidrólisisc) Isomeraciónd) oxido reducción

28) Enlista las enzimas que catalicen las reacciones anteriores.

a) fosforilasa

b) lactasa

c) invertasa

d) oxido reductasa

29) sugiere un tratamiento para la intolerancia a la lactosaTomar leche deslactosada

7.31 el cacahuete lectina ata expresamente al disacarido galactosa la n-acetilgalactosamina. Los dos monosacáridos son unidos por una B (1,3)obligación glucosilacion. Dibuje la estructura de este disacárido

7.32 para modelar como lectinas podría atar hidratos de carbono, use estructuras moleculares para mostrar las interacciones de vinculación posibles entre la glucosa y el aminoácido serine

7.33 dibuje las estructuras moleculares que muestran una obligación de glicosilacion entre serine y el c1 de glucosa

7.34 dibuje las estructuras moleculares que muestran una obligación de N-glycosyl entre serine el c1 de glucosa y el aminoácido asparagine

7.35 cuál de las declaraciones siguientes sobre la celulosa es falso?a. Esto es un homopolymer de unidades de glucosa b.glucose las unidades son unidas por la B (1,4) obligaciones de glicosilacion.c. la estructura de celulosa es estabilizado según obligaciones intra moleculares de hidrógeno.d.los animales almacenan la celulosa en células para el empleo como una molécula de energía

7.36 busque la literatura para un artículo reciente sobre el asunto general de lectins y selectins. Use uno de journals:science siguiente, naturaleza, el americano científico, el diario de educación química, biochemestry y la educación de biología molecular, o un similar. Escriba un resumen(sumario) de 500 palabras del artículo que acentúa conceptos de este capítulo

7.37 ¿escriba un papel(periódico) de dos minutos inmediatamente después de su profesor ` la conferencia de s sobre el chapter. Las preguntas de siguientes en el papel periódico :1) cuáles eran los dos a tres conceptos más importantes? ¿2) Qué conceptos eran una revisión de la química orgánica? 3) estaban allí conceptos que usted encontró en particular confundiendo?

7.38 los hidratos de carbono como galactosa y manosa a menudo está implicado en procesos de reconocimiento moleculares.Dibuja la estructura de un monosacaridos y etiquetan aquellos grupos funcionales que podrían formar aminoácidos de bruja de interacciones noncovalent en los tipos de proteins.define de interacciones (escoger de la vinculación de hidrógeno, iónica, e hidrófobo) y seleccionan algunos

Carbohidratos

Los carbohidratos son polihidroxialdehidos o polihidroxicetonas. Se clasifican de acuerdo a su tamaño en monosacaridos, oligosacaridos y polisacaridos.

Monosacaridos

Los monosacaridos son las carbohidratos mas sencillos a partir de estos se forman los disacaridos, los oligosacaridos y los polisacaridos. El monosacarido mas abundante es la glucosa. Los monosacaridos se clasifican por la posicion del grupo funcional, si es un aldehido, es decir, si el grupo OH se alla en en el extremo de la cadena, es una aldosa, si el grupo funcional es una cetona, es decir que el grupo OH se encuentra en cualquier paret de la cadena, se conocen como cetosas.

Los monosacaridos de 5 o 6 atomos de carbono suelen encontrarse en solucion acuosa en forma de estructuras ciclicas en las que el grupo carbonilo ha formado un enlace covalente con el oxigeno de de un grupo hidroxilo perteneciente a la misma cadena. Estas fromas ciclicas de los azucares se concen como piranosas por que son similares al compuesto pirano.

Disacaridos

Estan formados por dos monosacaridos unidos covalentemente por un enlace glucosidico que se forma cuando un grupo hidroxilo de un azucar reacciona con el carbono anomerico del otro. Importancia biomedica
· Maltosa. Sirve de combustible y metabolito corporal básico; representa un factor metabólico de valor en la nutrición humana, puesto que es un producto intermediario de la digestión de los almidones.
· Isomaltosa
· Trehalosa. estabiliza estructuras de membrana, fármacos y órganos para transplante; estabiliza estructuras proteícas durante el congelamiento, desecación y calor. También suprime la agregación de proteínas desnaturalizadas.
· Celobiosa.
· Lactosa. Facilita la absorciond de calcio.

Polisacaridos

Estan formados por unidades monomericas repetitivas en la longitud de sus cadenas.
· Almidon. Polisacarido de reserva en celulas vegetales.
· Glucogeno. plisácarido de reserva en celulas animales.
· Rafinosa
· Estaquiosa
· Celulosa

CUESTIONARIO

DEFINIR LOS SIGUIENTES CONCEPTOS CON 25 PALABRAS O MENOS:

MONOSACARIDO: son los glúcidos más sencillos, conteniendo de tres a seis átomos de carbono. Su fórmula empírica es (CH2O)n donde n ≥ 3. Se nombran haciendo referencia al número de carbonos (3-6), terminado en el sufijo osa.

ALDOSA: Una aldosa es un monosacárido (cierto tipo de azúcares) conteniendo un grupo aldehído por molécula. Su fórmula química de la forma genérica CnH2nOn (n>=3). Los carbonos se van numerando desde el grupo aldehído (el más oxidado de la molécula) hacia abajo.

GLICER ALDEHIDO: El gliceraldehído es una aldotriosa que posee dos isómeros ópticos ya que tiene un carbono asimétrico

CENTRO QUIRAL: Un centro quiral (o estereogenico) se obtiene cuando un atomo central y otros cuatro atomos o grupos de atomos distintos se unen adoptando una geometria molecular tetraedrica.

DIASTEREOMEROS: clase de estereoisómeros que no tienen una imagen especular entre ellos, es decir, no son enantiómeros. Entre ellas pueden tener diversas características físicas y diferente reactividad.

CETOHEXOSA:

FURANOSA: Se dice de la forma cíclica de los monosacáridos, que se asemeja al ciclo de 5 carbonos del furano.

HEMIACETAL CICLICO: tipo de enlace em uma estructura cíclica tridimencional

CENTRO ANOMERICO:

AZUCAR REDUCTOR: Azúcares reductores son aquellos que, como la glucosa, fructosa, lactosa y maltosa presentan un carbono libre en su estructura y pueden reducir, en determinadas condiciones, a las sales cúpricas

QUITINA: La quitina es uno de los componentes principales de las paredes celulares de los hongos, del resistente exoesqueleto de los artrópodos (arácnidos, crustáceos, insectos) y algunos otros animales (quetas de anélidos, perisarco de cnidarios). La primera persona que consiguió describir correctamente su estructura química fue Albert Hofmann, el conocido químico suizo, quién también es el padre de la LSD, el enteógeno más conocido de la cultura occidental

ACIDO GLICOLICO: El ácido glicólico o hidroxiacético es el ácido hidróxico (ácidos de frutas), (AHA) más pequeño. Se presenta de forma incolora, inolora, y sólido cristalina higroscópica que es altamente soluble en agua y en solventes relacionados.
Este ácido fue ampliamente utilizado en tratamientos dermatológicos aunque su efectividad no ha sido fehacientemente comprobada.
Su fórmula es C2H4O3.

INTOLERANCIA A LA LACTOSA: Es la incapacidad para digerir la lactosa, un tipo de azúcar que se encuentra en la leche y otros productos lácteos y es causada por una insuficiencia de la enzima lactasa.

HOMOPOLISACARIDO: compuesto de un único tipo de monómero

GRANULO DE GLUCOGENO: El glucógeno representa la principal forma de almacenamiento de carbohidratos tanto en animales como en las plantas. Cuando existe una disminución significativa de glucosa en sangre, el glucógeno es degradado por medio de una serie de enzimas para cubrir las necesidades energéticas de nuestro organismo. Las glucogenosis son enfermedades en donde existen deficiencias congénitas de la mayoría de las enzimas relacionadas con el metabolismo del glucógeno, en donde los órganos más afectados son: el hígado y el músculo esquelético.

MUCOPOLISACARIDO: Hidrato de Carbono compuesto que contiene un componente mucuso

LECTINA: Proteína que se une fuertemente a un azúcar específico. Muchas lectinas derivan de semillas vegetales ya menudo se utilizan como reactivos de afinidad para purificar glucoproteínas o para detectarlas sobre la superficie de las células.

ENLACE GLICOSILICO: En el ámbito de los glúcidos, el enlace O-glucosídico es el enlace para unir monosacáridos con el fin de formar disacáridos o polisacáridos.

GLICOPROTEINA: Las glicoproteínas o glucoproteínas (es lo mismo) son moléculas compuestas por una proteína unida a uno o varios hidratos de carbono, simples o compuestos. Tienen entre otras funciones el reconocimiento celular cuando están presentes en la superficie de la membranas plasmáticas.

ACIDO ACELICO CIALICO:

DIBUJE TODAS LAS ESTRUCTURAS DE LA FAMILIA DE LAS TRIOSAS (tres carbonos).

CUANTOS CENTROS QUIRALES PRESENTAN CADA UNO DE LOS SIGUIENTES MONOSACARIDOS:

dihidroxiacetona
ribosa
eritrulosa
glucosalina
fructosa
sedoheptulosa
2 dexosirubosa
6 dexosiglucosa
N- acetil glucosamina
acido cialico

DE LOS SIGUIENTES CARBOHIDRATOS CUALES DARIAN PRUEBA POSITIVA DEL REACTIVO DE FEHLING

Reactivo de fehling

El reactivo de Fehling, también conocido como Licor de Fehling, es una disolución descubierta por el químico alemán Hermann von Fehling y que se utiliza como reactivo para la determinación de azúcares reductores. Sirve para demostrar la presencia de glucosa en la orina.El licor de Fehling consiste en dos soluciones acuosas:· Sulfato de cobre cristalizado, 35 g; agua destilada, hasta 1.000 ml.· Sal de Seignette(Tartrato mixto de Potasio y Sodio), 150 g; solución de hidróxido de sodio al 40%, 3; agua, hasta 1.000 ml.Ambas se guardan separadas hasta el momento de su uso para evitar la precipitación del hidróxido de cobre (II).El ensayo con el licor de Fehling se funda en el poder reductor del grupo carbonilo de un aldehído. Éste se oxida a ácido y reduce la sal de cobre (II) en medio alcalino a óxido de cobre (I), que forma un precipitado de color rojo. Un aspecto importante de esta reacción es que la forma aldehído puede detectarse fácilmente aunque exista en muy pequeña cantidad. Si un azúcar reduce el licor de Fehling a óxido de cobre (I) rojo, se dice que es un azúcar reductor.Se utiliza como reactivo para la determinación de azúcares reductores, y es útil para demostrar la presencia de glucosa en la orina, y también para detectar derivados de la glucosa como la sacarosa o la fructosa..Al reaccionar con monosacáridos, se torna verdoso; si lo hace con disacáridos, toma el color del ladrillo.

Glucosa POSITIVO
ribosa 5 fosfato POSITIVO
trialosa POSITIVO
lactosa POSITIVO
sacarosa NEGATIVO
maltosa POSITIVO

COMPARAR LA AMILOSA Y EL GLUCOGENO EN TERMINOS DE LAS SIGUIENTES CARACTERISTICAS:

ALMIDON

El almidón es un polisacárido de reserva alimenticia predominante en las plantas, y proporciona el 70-80% de las calorías consumidas por los humanos de todo el mundo. Tanto el almidón como los productos de la hidrólisis del almidón constituyen la mayor parte de los carbohidratos digestibles de la dieta habitual. Del mismo modo, la cantidad de almidón utilizado en la preparación de productos alimenticios, sin contar el que se encuentra presente en las harinas usadas para hacer pan y otros productos de panadería.
Los almidones comerciales se obtienen de las semillas de cereales, particularmente de maíz (Zea mays), trigo (Triticum spp.), varios tipos de arroz (Oryza sativa), y de algunas raíces y tubérculos, particularmente de patata (Solanum tuberosum), batata (Ipomoea batatas) y mandioca (Manihot esculenta). Tanto los almidones como los almidones modificados tienen un número enorme de posibles aplicaciones en los alimentos, que incluyen las siguientes: adhesivo, ligante, enturbiante, formador de películas, estabilizante de espumas, agente anti-envejecimiento de pan, gelificante, glaseante, humectante, estabilizante, texturizante y espesante.
El almidón se diferencia de todos los demás carbohidratos en que, en la naturaleza se presenta como complejas partículas discretas (gránulos). Los gránulos de almidón son relativamente densos, insolubles y se hidratan muy mal en agua fría. Pueden ser dispersados en agua, dando lugar a la formación de suspensiones de baja viscosidad que pueden ser fácilmente mezcladas y bombeadas, incluso a concentraciones mayores del 35%.
El trigo, el centeno (Secale cereale) y la cebada (Hordeum vulgare) tienen dos tipos de granos de almidón: los grandes lenticulares y los pequeños esféricos. En la cebada, los granos lenticulares se forman durante los primeros 15 días después de la polinización. Los pequeños gránulos, representando un total de 88% del número de granos, aparecen a los 18-30 días posteriores a la polinización.
Los almidones de los cereales contienen pequeñas cantidades de grasas. Los lípidos asociados al almidón son, generalmente, lípidos polares, que necesitan disolventes polares tales como metanol-agua, para su extracción. Generalmente el nivel de lípidos en el almidón cereal, está entre 0.5 y 1%. Los almidones no cereales no contienen esencialmente lípidos.
Químicamente es una mezcla de dos polisacáridos muy similares, la amilosa y la amilopectina; contienen regiones cristalinas y no cristalinas en capas alternadas. Puesto que la cristalinidad es producida por el ordenamiento de las cadenas de amilopectina, los gránulos de almidón céreo tienen parecido grado de cristalinidad que los almidones normales. La disposición radial y ordenada de las moléculas de almidón en un gránulo resulta evidente al observar la cruz de polarización (cruz blanca sobre un fondo negro) en un microscopio de polarización cuando se colocan los polarizadores a 90° entre sí. El centro de la cruz corresponde con el hilum, el centro de crecimiento de gránulo.
La amilosa es el producto de la condensación de D-glucopiranosas por medio de enlaces glucosídicos a(1,4), que establece largas cadenas lineales con 200-2500 unidades y pesos moleculares hasta de un millón; es decir, la amilosa es una a-D-(1,4)-glucana cuya unidad repetitiva es la a-maltosa. Tiene la facilidad de adquirir una conformación tridimensional helicoidal, en la que cada vuelta de hélice consta de seis moléculas de glucosa. El interior de la hélice contiene sólo átomos de hidrógeno, y es por tanto lipofílico, mientras que los grupos hidroxilo están situados en el exterior de la hélice. La mayoría de los almidones contienen alrededor del 25% de amilosa. Los dos almidones de maíz comúnmente conocidos como ricos en amilosa que existen comercialmente poseen contenidos aparentes de masa alrededor del 52% y del 70-75%.
La amilopectina se diferencia de la amilosa en que contiene ramificaciones que le dan una forma molecular a la de un árbol; las ramas están unidas al tronco central (semejante a la amilosa) por enlaces a-D-(1,6), localizadas cada 15-25 unidades lineales de glucosa. Su peso molecular es muy alto ya que algunas fracciones llegan a alcanzar hasta 200 millones de daltones. La amilopectina constituye alrededor del 75% de los almidones más comunes. Algunos almidones están constituidos exclusivamente por amilopectina y son conocidos como céreos. La amilopectina de papa es la única que posee en su molécula grupos éster fosfato, unidos más frecuentemente en una posición O-6, mientras que el tercio restante lo hace en posición O-3.

GLUCOGENO

El glucógeno representa la principal forma de almacenamiento de carbohidratos tanto en animales como en las plantas. Cuando existe una disminución significativa de glucosa en sangre, el glucógeno es degradado por medio de una serie de enzimas para cubrir las necesidades energéticas de nuestro organismo. Las glucogenosis son enfermedades en donde existen deficiencias congénitas de la mayoría de las enzimas relacionadas con el metabolismo del glucógeno, en donde los órganos más afectados son: el hígado y el músculo esquelético.
Los signos y síntomas clínicos más característicos son: hepatomegalia, hipoglucemia, osteoporosis, entre otros y en ocasiones son débiles y poco aparentes. Existen diversas pruebas de laboratorio para realizar un diagnóstico específico.

Importancia Biomédica del Glucógeno:
La función del glucógeno muscular es actuar como una fuente de fácil disponibilidad de unidades de hexosa para la glucólisis dentro del propio músculo. El glucógeno hepático sirve en gran parte para exportar unidades de hexosa para la conservación de la glucosa sanguínea, en particular entre comidas.
Después de 12 a 18 horas de ayuno, el hígado casi agota su reserva de glucógeno. El glucógeno muscular sólo disminuye de manera significativa después de ejercicio vigoroso prolongado. Puede inducirse un almacenaje mayor de glucógeno muscular con dietas ricas en carbohidratos después de la depleción por el ejercicio. Las "enfermedades por almacenamiento de glucógeno" son un grupo de trastornos hereditarios que se caracterizan por movilización deficiente del glucógeno y depósito de formas anormales del mismo, conduciendo a debilidad muscular e inclusive muerte.

EPIMEROS: En química, un epímero es un estereoisómero de otro compuesto que tiene una configuración diferente en uno solo de sus centros estereogénicos.Cuando se incorpora un epímero a una estructura en anillo, es llamado anómero.Los epímeros ocurren con frecuencia en los carbohidratos, por ejemplo la D-glucosa y la D-manosa difieren en C2, el primer átomo de carbono quiral, por lo tanto son epímeros en C2.

ANÓMERO: Anómeros α y β de la D-glucopiranosa.Se define anómero como los isómeros de los monosacáridos de más de 5 átomos de carbono que han desarrollado una unión hemiacetálica, lo que les permitió tomar una estructura cíclica y determinar 2 diferentes posiciones para ellion oxhidrilo (α o β). Los ángulos de unión de los carbonos de los extremos de los monosacáridos de más de 5 carbonos permiten un enroscamiento de las moléculas lineales, en la que la función aldehído de las aldosas en el carbono 1 se ubica próxima al oxhidrilo del carbono 5 para formar una unión hemiacetálica (reacción de un aldehído o cetona con un alcohol), lo que provoca la ruptura del doble enlace de la primera función para unirse con el grupo oxhidrilo del carbono 5, dando como desecho H20. Lo mismo sucede con las cetosas, pero en este caso la unión hemiacetalica se dan entre el carbono 2 y el carbono 5. Es esta estrcutura cíclica de isomería la que determina que el glúcido sea α o β.

ENANTIÓMERO: En la ciencia de la química se dice que dos estereoisómeros son enantiómeros si la imagen especular de uno no puede ser superpuesta con la del otro. Dicho de otra forma: un enantiómero es una imagen especular no superponible de sí mismo. Tienen las mismas propiedades físicas y químicas, excepto por la interacción con el plano de la luz polarizada o con otras moléculas quirales. Son moléculas quirales. La mezcla de enantiómeros en una solución se denomina mezcla racémica.CaracterísticasLas moléculas que contienen un estereocentro son siempre quirales. Aunque esto no es cierto necesariamente para moléculas con más de un esterocentro. Este es el caso de las formas meso. Los enantiómeros tienen las mismas propiedades químicas y físicas, a excepción de su respuesta ante la luz polarizada (actividad óptica). Por ello se les denomina isómeros ópticos.Un enantiómero que rota el plano de la luz polarizada, al pasar a su través, en el sentido de las agujas del reloj, se dice que es dextrorrotatorio o dextrógiro. Si lo hace al contrario, es levorrotatorio o levógiro.Las moléculas aquirales son ópticamente inactivas.La rotación específica de la luz polarizada, que se mide por medio de un polarímetro, es una propiedad física característica de la estructura de cada enantiómero, de su concentración y del disolvente empleado en la medición.

gliceraldehido contra diedroxiacetona

glucosa contra fructosa

glucosa contra manosa

triosa contra entrosa

2 glucosamina contra 2 galactosamina

alfa glucosa contra beta glucosa

d glucosa contra 1 glucosa

Alcalosis

La alcalosis es un término clínico que indica un trastorno en el que hay un aumento en la alcalinidad (o basicidad) de los fluidos del cuerpo, es decir, un exceso de base (álcali) en los líquidos corporales. Esta condición es la opuesta a la producida por exceso de ácido (acidosis). Se puede originar por diferentes causas.
El mecanismo subyacente consiste en la acumulación de bases o pérdida de ácidos sin una pérdida equivalente de bases en los líquidos del organismo, lo que provoca una reducción en la concentración de iones hidrógeno en el plasma sanguíneo arterial. Generalmente se utiliza este término en aquellos casos en que el pH arterial es mayor a 7,45.
Siendo los pulmones y los riñones los que regulan el estado ácido/básico del cuerpo, la disminución en el nivel de dióxido de carbono o el aumento del nivel de bicarbonato son las causas directas de este fenómeno.

Alcalosis respiratoria

La alcalosis respiratoria es la ocasionada por niveles bajos de dióxido de carbono (CO2). La hiperventilación (frecuencia respiratoria aumentada) hace que el cuerpo pierda dióxido de carbono. La altitud y, en general, cualquier enfermedad que produzca una reducción de oxígeno en la sangre obligan al individuo a respirar más rápidamente, menguando los niveles de dióxido de carbono, y ocasionando este tipo de alcalosis.

Alcalosis metabólica

La alcalosis metabólica, en cambio, está ocasionada por un exceso de bicarbonato en la sangre.
La alcalosis hipoclorémica es aquella causada por una deficiencia o pérdida extrema de cloruro (que puede ser debido a vómitos persistentes). En esos casos, los riñones compensan la pérdida de cloruros mediante la conservación de bicarbonato.
La alcalosis hipocalémica se debe a la reacción del riñón a una deficiencia o pérdida extrema de potasio que puede ser provocada por el uso de algunos medicamentos diuréticos.
La alcalosis compensada se presenta cuando el cuerpo ha compensado parcialmente la alcalosis, alcanzando el equilibrio normal ácido/básico, aún cuando los niveles de bicarbonato y dióxido de carbono permanezcan anormales en términos absolutos.

Síntomas

Pueden presentarse cuadros de confusión, con mareos, náuseas y vómitos, a menudo acompañados de temblores, espasmos musculares, y entumecimiento en la cara o las extremidades.

Tratamiento

El tratamiento de la alcalosis depende de la causa específica. Para corregir las pérdidas químicas se pueden necesitar medicamentos. También es necesario controlar los signos vitales (temperatura, pulso, frecuencia respiratoria y presión sanguínea).
La mayoría de los casos de alcalosis responden bien al tratamiento. Normalmente, los individuos con riñones y pulmones sanos no experimentan una alcalosis significativa.

Acidosis

La acidosis es un término clínico que indica un trastorno que puede conducir a acidemia. La acidosis puede ser metabólica o respiratoria.
La acidemia es un pH inferior al normal en la sangre (pH<7,35).>

Acidosis metabólica.

Es debida al aumento de hidrogeniones que supera las posibilidades de tamponamiento por el organismo, que produce una retirada de bicarbonato de los líquidos.
La acidosis metabólica se produce como resultado de un aumento marcado en la producción endógena de ácidos como ocurre en la cetoacidosis o en las acidosis láctica, por la pérdida de los depósitos de bicarbonato como ocurre en las diarreas o por acumulación progresiva de ácidos endógenos cuya excreción está alterada por una insuficiencia renal progresiva.

Acidosis respiratoria

La acidosis respiratoria es debida a aumento del ácido carbónico circulante, al no producirse una eliminación normal del dióxido de carbono por vía respiratoria como resultado de una hipoventilación alveolar por insuficiencia respiratoria.
Los síntomas de la acidosis respiratoria son disnea, tos y en casos graves confusión, irritabilidad, letargo, coma y muerte por parada cardiorespiratoria.

Aldehidos

Una aldosa es un monosacárido (cierto tipo de azúcares) conteniendo un grupo aldehído por molécula.
Su fórmula química de la forma genérica CnH2nOn (n>=3). Los carbonos se van numerando desde el grupo aldehído (el más oxidado de la molécula) hacia abajo.

Con solo 3 átomos de carbono, el gliceraldehído es la más simple de todas las aldoses.

Las aldosas isomerizan a ketosas en la transformación de Lobry-de Bruyn-van Ekenstein (lectura en inglés). Las aldosas difieren de las ketosas en que tienen un grupo carbonil al final de la cadena carbonosa, mientras que el grupo carbonil de las ketosas lo tienen en el medio. La representación lineal, sin embargo, no es propia de las aldosas disueltas en agua u otro solvente, ya que éstas se encuentran en su mayor parte (cerca del 99%), en su forma cíclica, donde el grupo aldehído forma un enlace hemiacetal con un grupo hidroxilo, generalmente el quinto o sexto, con la posterior eliminación de agua.
La detección de aldosas en el laboratorio puede realizarse mediante el Test de Seliwanoff, que si bien es para detectar cetosas, un resultado negativo indicara la presencia de aldosas en la muestra.

Carbohidratos

Los hidratos de carbono son una clase básica de compuestos químicos en bioquímica. Son la forma biológica primaria de almacenamiento o consumo de energía; otras formas son las grasas y las proteínas.

El término hidrato de carbono es poco apropiado, ya que estas moléculas no son átomos de carbono hidratados, es decir, enlazados a moléculas de agua, sino de átomos de carbono unidos a otros grupos funcionales químicos. Este nombre proviene de la nomenclatura química del siglo XIX, ya que las primeras sustancias aisladas respondían a la fórmula elemental Cn(H2O)n (donde "n" es un entero=1,2,3... según el número de átomos). De aquí el término "carbono-hidratado" se haya mantenido, si bien posteriormente se vio que otras moléculas con las mismas características químicas no se corresponden con esta fórmula.

Ribosa (ejemplo)

pH

Para otros usos de este término véase PH (desambiguación).
En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno.Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que : pH = –log[10–7] = 7

El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-.

Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H+, tenemos que:

Kw = [H+][OH–]=10–14

en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua.
Por lo tanto,

log Kw = log [H+] + log [OH–]
–14 = log [H+] + log [OH–]
14 = –log [H+] – log [OH–]
pH + pOH = 14

Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

Base

Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (pKw en CNPT es igual a 1.10e-14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

FORMACION DE UNA BASE:

Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:

MgO + H2O ---> Mg(OH)2

O también:

AlO3 + H2O ---> Al(OH)3

Acidos

Se denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7. Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)

o lo que es lo mismo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.

FORMACION DE ACIDOS

Al reaccionar un no metal con el hidrógeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrógeno = Ácido Clorhídrico
Cl2 + H2= 2HCl

Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico.

SO3 + H2O =H2SO4

ALGUNOS ACIDOS

Ácido acético, Acido Ascórbico, Ácido aspártico, Ácido bórico, Ácido carbónico, Ácido cítrico, Ácido clorhídrico, Ácido fólico, Ácido fórmico, Ácido graso, Ácido láctico, LSD, Acido Nicotínico, Ácido nítrico, Ácido oxálico, Acido Pantoténico, Ácido salicílico, Ácido sulfúrico, Ácido tánico, Ácido tartárico, Ácido úrico, Aminoácido, EDTA, Fenol, Glutamato, etc

Experimento 4

MATERIAL

• 1 lata de Coca-Cola
• 1 lata de Coca-Cola Light
• 1 cubeta
• Agua

PROCEDIMIENTO

Se vierte en la cubeta agua hasta que se llene, posteriormente se colocan las latas de refresco y se observa que sucede con los envaces en el agua.

OBSERVACIONES

Observe que al momento de introducir la lata de Coca-Cola se undio al instante, encambio, la lata de Coca-Cola Light flotó

EXPLICACION

Este fenomeno se debe a la cantidad de azucar contenida en las bebidas, la lata de Coca-Cola se undio por tener mayor concentracion de azucares en su contenido pero la lata de Coca-Cola Light floto por no tener tanta azucar en ella.

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Experimento 3 "Plasmolisis"

MATERIAL

• 1 papa
• 1 recipiente grande
• agua
• sal

PROCEDIMIENTO

Llenamos el recipiente grande con agua y lo sobresaturamos de sal; por otra parte cortamos la papa en rodajas.Posteriormente arrojamos tres rodajas de la papa sobre el recipiente, se espera media hora para anotar y observar la respuesta de las rodajas de papa.

OBSERVACIONES

Despues de todo el procedimiento, al momento de sacar las papas del recipiente observe que la papa estaba mas blanda pero no perdio su color.

EXPLICACION

Lo que sucede en éste experimento, es que las celulas de la papa empezaron a absorver la sal contenida en el agua pero explotaron, a este fenomeno se denomina "plasmolisis", es por eso que las rodajar adoptaron esa consistencia y viscocidad.

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Antes de plasmolisis

Despues de la plasmolisis

Experimento 2

MATERIAL

• 1 vaso
• 1 recipiente transparente mas grande que el vaso
• agua
• sal
• colorante

PROCEDIMIENTO

Se toma un vaso con agua y se mezcla con sal hasta que no se pueda mas, posteriormente se mezcla con colorante. en un vaso anexo se vierte agua hasta 3/4 de su capacidad y se vierte lentamente la mezcla con anterior y se anotan las observaciones.

OBSERVACIONES

Al momento de verter el agua con colorante y sobresaturada en sal, observe como esta mezcla se undia en el mismo reciepiente habiendo dos liquidos, uno de agua simple transparente y otro de agua con sal saturada y con color por el colorante.

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Experimento 1

MATERIAL

• 1 vaso
• 1 cotonete
• Jabon líquido
• Colorante
• Recipiente
• Talco o pimienta

PROCEDIMIENTO

Se vierte en el vaso jabon líquido; mientras tanto llenamos a la mitad el recipiente y en su superficie colocamos talco o pimienta. Posteriormente mojamos el cotonete con jabón y lo acercamos por en medio del recipinte que contiene la solucion jabonosa; se observan resultados.

OBSERVACIONES

Al momento de introcir o acercae el cotonete al recipiente, observe como el talco se hacia un lado como si el cotonete tubiera una accion de repeler al talco.

EXPLICACION

Éste fenómeno se debe a la ley de la electrostática, donde se sabe que si dos signo son iguales se repelen (+, + ó -,- = repelan) mientras que si son de diferente signo se sabe que se atren (+,- o -,+ se atraen)., asi que tanto el talco o la pimienta como el jabón, tienen una misma carga electrica; además de que el agua es un buen medio donde se puede llvar una reacción iónica ya que toda el agua contiene sales.

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El Agua

El agua es un compuesto formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Su fórmula molecular es H2O.

PROPIEDADES:

1. FÍSICAS

El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc. Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.

2. QUÍMICAS

El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.

Características de la molécula de agua:

La molécula de agua libre y aislada, formada por un átomo de Oxigeno unido a otros dos átomos de Hidrogeno es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A. Puede considerarse que el enlace en la molécula es covalente, con una cierta participación del enlace iónico debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la forman.