Carbohidratos

Los hidratos de carbono son una clase básica de compuestos químicos en bioquímica. Son la forma biológica primaria de almacenamiento o consumo de energía; otras formas son las grasas y las proteínas.

El término hidrato de carbono es poco apropiado, ya que estas moléculas no son átomos de carbono hidratados, es decir, enlazados a moléculas de agua, sino de átomos de carbono unidos a otros grupos funcionales químicos. Este nombre proviene de la nomenclatura química del siglo XIX, ya que las primeras sustancias aisladas respondían a la fórmula elemental Cn(H2O)n (donde "n" es un entero=1,2,3... según el número de átomos). De aquí el término "carbono-hidratado" se haya mantenido, si bien posteriormente se vio que otras moléculas con las mismas características químicas no se corresponden con esta fórmula.

Ribosa (ejemplo)

pH

Para otros usos de este término véase PH (desambiguación).
En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno.Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que : pH = –log[10–7] = 7

El pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua). Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-.

Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H+, tenemos que:

Kw = [H+][OH–]=10–14

en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua.
Por lo tanto,

log Kw = log [H+] + log [OH–]
–14 = log [H+] + log [OH–]
14 = –log [H+] – log [OH–]
pH + pOH = 14

Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.

Base

Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (pKw en CNPT es igual a 1.10e-14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

FORMACION DE UNA BASE:

Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:

MgO + H2O ---> Mg(OH)2

O también:

AlO3 + H2O ---> Al(OH)3

Acidos

Se denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7. Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)

o lo que es lo mismo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.

FORMACION DE ACIDOS

Al reaccionar un no metal con el hidrógeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrógeno = Ácido Clorhídrico
Cl2 + H2= 2HCl

Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico.

SO3 + H2O =H2SO4

ALGUNOS ACIDOS

Ácido acético, Acido Ascórbico, Ácido aspártico, Ácido bórico, Ácido carbónico, Ácido cítrico, Ácido clorhídrico, Ácido fólico, Ácido fórmico, Ácido graso, Ácido láctico, LSD, Acido Nicotínico, Ácido nítrico, Ácido oxálico, Acido Pantoténico, Ácido salicílico, Ácido sulfúrico, Ácido tánico, Ácido tartárico, Ácido úrico, Aminoácido, EDTA, Fenol, Glutamato, etc

Experimento 4

MATERIAL

• 1 lata de Coca-Cola
• 1 lata de Coca-Cola Light
• 1 cubeta
• Agua

PROCEDIMIENTO

Se vierte en la cubeta agua hasta que se llene, posteriormente se colocan las latas de refresco y se observa que sucede con los envaces en el agua.

OBSERVACIONES

Observe que al momento de introducir la lata de Coca-Cola se undio al instante, encambio, la lata de Coca-Cola Light flotó

EXPLICACION

Este fenomeno se debe a la cantidad de azucar contenida en las bebidas, la lata de Coca-Cola se undio por tener mayor concentracion de azucares en su contenido pero la lata de Coca-Cola Light floto por no tener tanta azucar en ella.

IMAGEN

Experimento 3 "Plasmolisis"

MATERIAL

• 1 papa
• 1 recipiente grande
• agua
• sal

PROCEDIMIENTO

Llenamos el recipiente grande con agua y lo sobresaturamos de sal; por otra parte cortamos la papa en rodajas.Posteriormente arrojamos tres rodajas de la papa sobre el recipiente, se espera media hora para anotar y observar la respuesta de las rodajas de papa.

OBSERVACIONES

Despues de todo el procedimiento, al momento de sacar las papas del recipiente observe que la papa estaba mas blanda pero no perdio su color.

EXPLICACION

Lo que sucede en éste experimento, es que las celulas de la papa empezaron a absorver la sal contenida en el agua pero explotaron, a este fenomeno se denomina "plasmolisis", es por eso que las rodajar adoptaron esa consistencia y viscocidad.

IMAGENES





Antes de plasmolisis

Despues de la plasmolisis

Experimento 2

MATERIAL

• 1 vaso
• 1 recipiente transparente mas grande que el vaso
• agua
• sal
• colorante

PROCEDIMIENTO

Se toma un vaso con agua y se mezcla con sal hasta que no se pueda mas, posteriormente se mezcla con colorante. en un vaso anexo se vierte agua hasta 3/4 de su capacidad y se vierte lentamente la mezcla con anterior y se anotan las observaciones.

OBSERVACIONES

Al momento de verter el agua con colorante y sobresaturada en sal, observe como esta mezcla se undia en el mismo reciepiente habiendo dos liquidos, uno de agua simple transparente y otro de agua con sal saturada y con color por el colorante.

IMAGEN